팁 1 : 나방에서 그램을 번역하는 방법

Stepanischev 남
VIP 회원
학년 : 2956

04.06.2011 // 23:36:44 질문에 대한 답변 찾기 :

1. 1 리터에서 100 ml는 어떤 부분입니까? (1 l = 1000 ml)
2. 0.36 mmol / l의 주어진 농도에서 100 ml 추출물에 얼마나 많은 구리가 몰과 밀리몰로 포함되어 있습니까? (1 몰 = 1000 밀리몰)
3. 구리의 몰 질량이 63.55 g / mol이라면 얼마가 그램과 밀리그램 단위가 될까요? (1g = 1000mg)
4. 제 3 항에서 발견 된 400g의 토양에서 구리 덩어리를 꺼내고, 1kg에서 얼마만큼의 구리가 배출 될 것인가? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev 남
VIP 회원
학년 : 2956

06/05/2011 // 7:39:57 편집 됨 2 번

> "자세한 답변 해 주셔서 감사합니다"

예, 전혀 아닙니다. 중요한 것은 - 배우십시오. Spits Fursenkam과 다른 혁신가, 근대화 자.

너는 옳은 결정을했지만,

> "그래서, 0.1 l 추출물에서 구리가 0,000036 mol / l 나타났다"

다음은 차원의 오류입니다. 0.1 l의 구리 0.036 mmol (몰의 물질 양)을 나타내지 만 mol / l의 농도는 아닙니다.

다음으로 반올림 할 때 오류가 발생합니다.
0.036 * 63.55 = 2.29 mg

2.2와 2.29 사이에는 차이가 있습니다. 중급 계산에서 여분의 유효 숫자가 남지 않았더라도 2.3 mg이 기록되어 있어야합니다. 그러면 6 mg / kg의 답을 얻을 수 있습니다.

그러나 재 계산을 추가하면 조건에 표시된 400 그램에서 3 개의 유효 숫자가 있기 때문에 하나의 자릿수로 올림해서는 안됩니다.

즉, 질량을 0.4로 나누지 말고 0.400으로 나누어야합니다. 산술의 관점에서, 그것은 비슷하지만, 화학에서의 문제를 해결하고, 2 학년에서는 수학에서의 문제가 아닙니다. 그렇지 않습니다.

2.29 / 0.400 = 5.73 mg / kg.

조건에서와 같이 중요한 숫자 두 개를 반올림하여 정답을 얻습니다 : 5.7 mg / kg.

그러나 2.29에서 2.3 mg의 중간 작용으로 반올림 한 경우 2.3 / 0.400 = 5.75 mg / kg이됩니다.

연속적인 반올림에 적용되는 규칙을 잊어 버리고 5.75를 단독으로 고려한 경우 5.8 mg / kg에 대한 답변에서 반올림해야합니다. 따라서 우리는 상대 오차의 약 0.7 %를 계산 단계에서만 분석 한 결과에 더할 것이고 이는 받아 들일만한 것으로 거의 간주 될 수 없다. (5.7 ~ 5.73) / 5.73 = 1.2 % 오차, (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5 %) 5.73 정확한 값을 고려하십시오.

우리가 연속 계산의 규칙을 잊지 않는다면 2.3의 결과는 반올림에 의해 얻어 졌으므로 여기서 5.75는 5.7 mg / kg로 반올림됩니다.

여기서 반올림 주제는 좀 더 생생한 언어로 설명되어 있습니다. www.interface.ru/home.asp?artId=19535

그런데이 모든 것을 설명하고 슬라이드 규칙에 대한 작업을 표시하는 것이 훨씬 쉽습니다. 과도한 정확도를 가진 전자 계산기는 Excel의 오류 및 오류가있는 컴퓨터는 물론 계산의 목적과 타당성에 대한 모든 종류의 이해를 대다수의 사람들이 파괴했습니다.

그래서, 한편으로는,이 일은 초등, 다른 한편으로는 처음에는 그렇게 단순하지는 않습니다.

그램에서 몰 및 몰에서 그램으로의 전환

계산기는 그램 단위로 주어진 물질의 질량을 두더지와 뒤의 물질량으로 변환합니다.

화학 작업의 경우 g 단위의 물질 질량을 두더지와 뒤의 물질량으로 변환해야합니다.
이것은 간단한 관계를 통해 해결됩니다.
,
어디서?
- 그램 단위의 물질 질량
- 몰의 물질 양
- 물질의 몰 질량 (g / mol)

그리고 실제로, 여기에서 가장 어려운 순간은 화합물의 몰 질량을 결정하는 것입니다.

몰 질량은 물질의 특성, 즉 물질의 질량과 해당 물질의 몰수의 비율, 즉 물질 1 몰의 질량입니다. 개별 화학 원소의 경우, 몰 질량은이 원소의 개별 원자 1 몰의 질량, 즉 아보가드로 수와 동일한 양으로 취해진 물질 원자 질량입니다 (아보가드로 수 자체는 12 그램의 탄소 원자 -12의 탄소 원자 수 - 12 임). 따라서 g / mol 단위로 표현 된 원소의 몰 질량은 분자량 - 원소의 원자 질량과 일치한다. (원자 질량 단위). 그리고 복잡한 분자 (화학 화합물)의 몰 질량은 구성 요소의 몰 질량을 합산하여 결정할 수 있습니다.

다행히도 우리 사이트의 계산기 인 Molar mass compounds는 주기율표의 원자 질량 데이터를 기반으로 화학 화합물의 몰 질량을 계산합니다. 아래의 계산기에서 화학 화합물의 입력 된 공식에 따라 몰 질량을 얻는 데 사용됩니다.

아래 계산기는 사용자의 선택에 따라 물질의 질량을 그램 또는 mol 단위의 물질의 양으로 계산합니다. 참고로, 화합물의 몰 질량 및 계산 세부 사항도 표시됩니다.

화학 원소는 주기율표에 쓰여진대로 쓰여야합니다. 즉, 크고 작은 글자를 고려해야합니다. 예를 들어 코발트, 일산화탄소, 일산화탄소, 일산화탄소. 따라서, Na3PO4가 정확하고, na3po4, NA3PO4가 잘못되었습니다.

포도당

글루코스는 말초 혈액에 존재하는 탄수화물의 중요한 공급원입니다. 포도당 산화는 신체의 세포 에너지의 중요한 원천입니다. 음식을 통해 몸에 들어가는 포도당은 간 조직에 저장되는 글리코겐 또는 지방 조직에 저장되는 지방산으로 변환됩니다. 혈중 포도당 농도는 많은 호르몬에 의해 좁은 범위 내에서 조절되며, 가장 중요한 것은 췌장 호르몬입니다.

단식적인 혈당 조절에 대한 빠르고 정확한 방법은 탄수화물 소화 과정에서 혈당이 급격히 증가하는 것과 대조적입니다. 혈액 포도당을 치명적인 수준 (약 2.5 mmol까지)으로 줄이면 중추 신경계의 기능 장애가 유발됩니다. 이것은 저혈당의 형태로 나타나고 근육 약화, 운동의 빈약 한 조정, 의식의 혼란으로 특징 지어집니다. 혈당이 추가로 감소하면 저혈당 혼수 상태가 발생합니다. 혈당 값은 다양하며 근육 활동과 식사 간격에 따라 다릅니다. 이러한 변동은 혈당치가 조절되지 않을 때 (혈당 수치가 상승 (고혈당증) 또는 저혈당 (저혈당증)) 될 수있는 병리학 적 증상의 특징 인 경우 더욱 증가합니다.

가장 일반적인 발생 원인 고혈당 인슐린 분비가 불충분하거나 그 활동으로 인해 발생하는 당뇨병입니다. 이 질환은 혈당치가 신장 한계치를 초과하고 설탕이 소변에 나타나는 정도 (글리코 뇨증)로 특징 지어집니다. 몇 가지 2 차적인 요인들 또한 혈당 수치의 증가에 기여합니다. 이러한 요인에는 췌장염, 갑상선 기능 부전, 신부전 및 간 질환이 포함됩니다.

자주 발생하지 않음 저혈당. 인슐린 종양, hypopituitarism 또는 인슐린 작용으로 인한 저혈당과 같은 여러 요인이 혈당 수치를 낮추는 원인이 될 수 있습니다. 저혈당 심각한 호흡 장애, 신생아 증후군, 임신 중독증, 선천성 효소 결핍 라야 증후군, 간 기능 장애, 췌장 종양 insulinproduktivnye (인슐린), 인슐린에 대한 항체, 비 - 췌장 종양, 패혈증, 만성 신부전증을 포함한 특정 병적 상태에서 발생 음주.

혈당 측정은 저혈당이 의심되는 경우 당뇨병의 진단을 위해 스크리닝하고, 당뇨병을 가진 임산부의 급성 간염, 급성 췌장염 및 애디슨 병과 같은 당뇨병 치료를 모니터하고, 탄수화물 대사를 평가합니다.

소변에서 포도당 수준을 측정하는 것은 당뇨병, 당뇨병, 신부전증, 당뇨병 환자 치료에 사용됩니다.

뇌척수액의 포도당 수치를 측정하는 것은 수막염, 뇌 껍질의 종양 및 기타 신경계 질환을 진단하는 데 사용됩니다. 척수액의 포도당은 급성 세균성, 크립토 코카인 성, 관상 형 또는 암종 성 수막염 환자뿐만 아니라 뇌 농양 환자에서도 낮거나 전혀 검출되지 않을 수 있습니다. 이것은 백혈구 또는 다른 급속하게 대사하는 세포에 의한 높은 포도당 섭취 때문일 수 있습니다. 바이러스 성 수막염과 뇌염에서 포도당 수치는 보통 정상입니다.

혈청 / 혈장 (금식)

단위 변환기

전환 단위 : 리터당 밀리몰 [mmol / l] 몰 / 리터 [mol / l]

소음 수준

몰 농도에 대한 자세한

일반 정보

용액의 농도는 용액의 총 부피에 대한 용질 질량의 비율과 같이 다른 방법으로 측정 할 수 있습니다. 이 기사에서는 용액의 총 부피에 대한 몰의 물질 양 사이의 비율로 측정되는 몰 농도를 고려합니다. 우리의 경우, 물질은 가용성 물질이며 다른 물질이 용해되어 있어도 용액 전체의 부피를 측정합니다. 물질의 양은 기본 성분의 수, 예를 들어 물질의 원자 또는 분자입니다. 소량의 물질에서조차도 보통 다수의 기본 성분이 있기 때문에 물질의 양을 측정하기 위해 특수 단위, 두더지가 사용됩니다. 1 mole은 12 g의 탄소 -12의 원자 수와 동일합니다. 즉, 대략 6 x 1023 atoms입니다.

가정이나 산업 설비로 쉽게 측정 할 수있는 물질의 양이 너무 작 으면 나방을 사용하는 것이 편리합니다. 그렇지 않으면 매우 큰 숫자로 작업해야하는데, 이는 불편하거나 아주 작은 무게 나 부피로 특수 실험 장비 없이는 찾기가 어렵습니다. 원자는 분자 또는 전자와 같은 다른 입자를 사용할 수 있지만 두더지로 작업 할 때 가장 일반적으로 사용됩니다. 원자가 사용되지 않는다면 이것을 표시 할 필요가 있다는 것을 기억해야한다. 때때로 몰 농도는 몰 농도라고도합니다.

몰몬과 몰몬을 혼동해서는 안됩니다. 몰 농도와 달리 몰리는 용해성 물질의 양과 용매의 질량의 비이며 전체 용액의 질량은 아닙니다. 용매가 물이고 가용성 물질의 양이 물의 양과 비교하여 작은 경우, 몰 농도 및 몰량은 의미가 유사하지만, 다른 경우에는 일반적으로 다르다.

몰 농도에 영향을 미치는 요인

몰 농도는 온도에 따라 다르지만,이 의존성은 어떤 물질에 대해 더 강하고 다른 용액에 대해서는 더 약합니다. 온도가 상승하면 용제가 팽창합니다. 이 경우, 이들 용매에 용해 된 물질이 용매와 함께 팽창하지 않으면, 전체 용액의 몰 농도가 감소한다. 반면에, 온도가 증가함에 따라 용매가 증발하고 가용성 물질의 양이 변하지 않는 경우도 있으며,이 경우 용액의 농도가 증가합니다. 때때로 그것은 다른 방향으로 일어납니다. 때로는 온도 변화가 용해성 물질이 녹는 방법에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 가용성 물질의 일부 ​​또는 전부가 용해되지 않고 용액의 농도가 감소합니다.

단위

몰 농도는 단위 부피당 몰 단위로 측정되며, 예를 들어 1 몰당 1 몰 또는 입방 미터 당 몰 단위로 측정됩니다. 입방 미터 당 나방은 SI 단위입니다. 양극성은 다른 부피 단위를 사용하여 측정 할 수도 있습니다.

몰 농도를 찾는 방법

몰 농도를 확인하려면 물질의 양과 부피를 알아야합니다. 물질의 양은 화학 물질의 화학식과 용액 중의 물질의 총 질량에 대한 정보를 사용하여 계산할 수 있습니다. 즉, 몰의 용액 양을 알아 내기 위해 주기율표에서 용액의 각 원자의 원자 질량을 알아 낸 다음 물질의 총 질량을 분자의 원자 총 원자 질량로 나눕니다. 원자 질량을 정리하기 전에 각 원자의 질량에 고려중인 분자의 원자 수를 곱해야합니다.

계산은 역순으로 수행 할 수 있습니다. 용액의 몰 농도와 용해성 물질의 공식이 알려져 있다면 용액의 용매 양을 몰과 그램으로 알 수 있습니다.

예제들

우리는 물 20 리터와 탄산 음료 3 큰술의 용액의 몰 농도를 찾습니다. 한 스푼 - 약 17 그램, 세 그램 - 51 그램. 소다는 중탄산 나트륨이며, 수식은 NaHCOH입니다. 이 예에서는 원자를 사용하여 몰 농도를 계산하므로 나트륨 (Na), 수소 (H), 탄소 (C) 및 산소 (O) 구성 요소의 원자 질량을 구합니다.

나 : 22.989769
H : 1.00794
C : 12.0107
O : 15.9994

식에서 산소는 O3이므로 산소의 원자 질량을 3으로 곱해야합니다. 우리는 47.9982를 얻습니다. 이제 모든 원자의 질량을 합산하고 84,00,6609를 얻으십시오. 원자 질량은 주기율표에 원자 질량 단위로 표시됩니다. 우리의 계산 또한이 단위들에있다. 하나. E. m.은 물질 1 몰의 질량 (그램)과 같습니다. 즉,이 예에서 NaHCO3 1 몰의 질량은 84.006609 그램입니다. 우리 문제에서는 - 51 그램의 소다. 우리는 51 그램을 1 몰의 질량, 즉 84 그램으로 나누어 몰 질량을 구하며 0.6 몰을 얻습니다.

우리의 솔루션은 20 리터의 물에 녹아있는 0.6 mol의 탄산 음료입니다. 우리는이 소다 양을 용액의 총 부피, 즉 0.6 mol / 20 l = 0.03 mol / l로 나눕니다. 다량의 용매 및 소량의 가용성 물질이 용액에 사용 되었기 때문에, 그 농도는 낮다.

다른 예를 생각해보십시오. 차 한 잔에 설탕 1 몰 농도를 알아 봅시다. 테이블 설탕은 자당으로 구성되어 있습니다. 먼저, 1 몰의 수 크로즈의 중량을 알아 내고, 그 수식은 C12H12₂O11이다. 주기율표를 사용하여, 우리는 원자 질량을 찾고 1 몰의 자당 질량을 결정합니다 : 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 그램. 하나의 입방체에서 설탕은 4 그램으로 4/342 = 0.01 몰을 제공합니다. 약 237 밀리리터의 차 한잔에 차 한잔에 들어있는 설탕의 농도는 0.01 몰 / 237 밀리리터 × 1000 (밀리리터에서 리터로 전환) = 0.049 몰 / 리터입니다.

신청서

몰 농도는 화학 반응과 관련된 계산에 널리 사용됩니다. 화학 반응에서 물질 간의 비율이 계산되고 종종 두더지와 작용하는 화학 부분을 화학 양롞이라고합니다. 몰 농도는 최종 생성물의 화학 화학식에 의해 발견 될 수 있습니다. 최종 생성물은 탄산 음료 용액을 사용한 예와 같이 가용성 물질이됩니다. 그러나이 물질이 생성되는 동안 화학 반응식을 사용하여이 물질을 찾을 수도 있습니다. 이를 위해서는이 화학 반응과 관련된 물질의 공식을 알아야합니다. 화학 반응식을 풀어서 용질 분자의 공식을 찾은 다음 위 예제에서와 같이 주기율표를 사용하여 분자량과 몰 농도를 구합니다. 물론 물질의 몰 농도에 대한 정보를 사용하여 역순으로 계산할 수 있습니다.

간단한 예를 생각해보십시오. 이번에는 소다와 식초를 섞어 흥미로운 화학 반응을 봅니다. 식초와 소다는 쉽게 찾을 수 있습니다. 물론 주방에 가지고 있습니다. 위에서 언급했듯이 소다 공식은 NaHCO3입니다. 식초는 순수한 물질이 아니라 물에서 아세트산의 5 % 용액입니다. 아세트산 수식은 CH3COOH이다. 식초의 농도는 다른 국가에서 다르므로 식초 중 아세트산의 농도는 제조사 및 제조 국가에 따라 5 %보다 많거나 적을 수 있습니다. 이 실험에서는 물이 탄산 음료와 반응하지 않기 때문에 다른 물질과 물의 화학 반응에 대해 걱정할 필요가 없습니다. 우리는 나중에 용액의 농도를 계산할 때 물의 양에만 관심이 있습니다.

우선, 우리는 탄산 음료와 아세트산 사이의 화학 반응에 대한 방정식을 풀었다.

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

반응 생성물은 안정성이 낮기 때문에 화학 반응으로 다시 들어가는 물질 인 H2CO3입니다.

반응 결과 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2) 및 초산 나트륨 (NaC2H3O2)을 얻습니다. 우리는 얻은 나트륨 아세테이트를 물과 섞어서 녹차에서 당 농도와 물 속에 든 소다 농도를 발견하기 전과 마찬가지로이 용액의 몰 농도를 찾는다. 물의 양을 계산할 때, 아세트산이 용해 된 물을 고려할 필요가있다. 나트륨 아세테이트는 흥미로운 물질입니다. 그것은 화학 뜨거운 물 병, 예를 들어, 손에 뜨거운 물 병에 사용됩니다.

화학량 론을 사용하여 화학 반응 또는 반응 생성물에 들어가는 물질의 수를 계산합니다.이 물질에 대해서는 나중에 몰 농도를 알기 때문에 제한된 양의 물질 만 다른 물질과 반응 할 수 있습니다. 또한 최종 제품의 양에 영향을 미칩니다. 몰 농도가 알려져 있다면 반대로 역 계산에 의해 출발 생성물의 양을 결정할 수 있습니다. 이 방법은 실제로 화학 반응과 관련된 계산에서 실제로 사용됩니다.

요리법, 의약품 제조 또는 수족관 물고기를위한 이상적인 환경을 조성 할 때 조리법을 사용할 때 농도를 알아야합니다. 일상 생활에서 종종 그램을 사용하는 것이 더 편리하지만 의약 및 화학 산업에서는 몰 농도가 더 자주 사용됩니다.

의약품 분야

약물을 생성 할 때, 약물이 신체에 미치는 영향을 결정하기 때문에, 몰 농도가 매우 중요합니다. 농도가 너무 높으면 약이 치명적일 수 있습니다. 반면 농도가 너무 낮 으면 약은 효과가 없습니다. 또한 체내의 세포막을 통해 체액을 교환 할 때 농도가 중요합니다. 통과 시키거나 반대로 멤브레인을 통과하지 못하는 액체의 농도를 결정할 때 몰 농도를 사용하거나 삼투압 농도를 찾는 데 사용할 수 있습니다. 삼투압 농도는 대구동보다 더 자주 사용됩니다. 약물과 같은 물질의 농도가 멤브레인의 한쪽면에서 멤브레인의 다른면 (예 : 안쪽)의 농도보다 높으면 더 농축 된 용액이 멤브레인을 통과하여 농도가 낮은 곳으로 이동합니다. 이러한 막을 통한 용액의 유동은 종종 문제가된다. 예를 들어, 유체가 세포 내부, 예를 들어 혈액 세포로 이동하면이 유체가 넘치므로 멤브레인이 손상되어 파열 될 수 있습니다. 세포로부터의 유체 누출 또한 문제가되기 때문에 세포의 작동 능력이 손상됩니다. 약물이 세포 또는 세포에서 세포로 유입되는 것을 막는 것이 바람직하며, 약물의 농도는 혈액과 같이 체내의 액체 농도와 비슷하게 만든다.

어떤 경우에는 몰 농도와 삼투압 농도가 동일하지만 항상 그런 것은 아닙니다. 전해 해리 중에 물에 용해 된 물질이 이온으로 분해되었는지 여부에 달려 있습니다. 삼투압 농도를 계산할 때 입자는 일반적으로 고려되며 몰 농도를 계산할 때 분자와 같은 특정 입자 만 고려됩니다. 따라서 예를 들어 분자로 작업하지만 물질이 이온으로 분해되면 분자는 총 입자 수 (분자와 이온 모두 포함)보다 적어 몰 농도가 삼투압보다 낮아집니다. 몰 농도를 삼투압 농도로 변환하기 위해서는 용액의 물리적 특성을 알아야합니다.

의약품의 제조에서 약사는 또한 용액의 강도 (tonicity)를 고려합니다. 토닉 성은 솔루션의 특성이며 농도에 따라 달라집니다. 삼투압 농도와는 달리 가장 가벼운 것은 막이 통과시키지 못하는 물질의 농도입니다. 삼투 과정은 농도가 더 높은 용액을 농도가 낮은 용액으로 이동 시키지만, 용액이 통과하지 않고 멤브레인이 이러한 움직임을 방지하면 멤브레인의 압력이 발생합니다. 그러한 압력은 일반적으로 문제가됩니다. 약물이 혈액 또는 신체의 다른 액체에 침투하도록 의도 된 경우, 신체의 막에 삼투압을 피하기 위해이 약물의 긴장 상태와 신체의 유체의 긴장 상태 간의 균형을 유지해야합니다.

긴장성을 조절하기 위해 약물은 종종 등장액에 용해됩니다. 등장 성 솔루션은 체액의 긴장도와이 용액과 약물의 혼합물의 긴장 상태를 균형있게 유지할 수있는 농도의 물에있는 식염 (NaCL)의 용액입니다. 등장액은 일반적으로 멸균 용기에 저장되고 정맥 내로 주입됩니다. 때로는 순수한 형태로, 때로는 의약품과 혼합하여 사용됩니다.

두더지 (유닛)

몰 (지정 - 몰, 몰) - 물질의 양을 측정하는 단위. 12 그램의 탄소 핵종 12 C에 포함 된 많은 원자가 포함 된 특정 구조 단위 (원자, 분자, 이온, 전자 또는 기타 입자)를 포함하는 물질의 양에 해당합니다.

어떤 물질의 1 몰에있는 입자의 수는 일정하며 아보가드로 수 (NA).

NA = 6.02214179 (30) × 10 23 mol -1.

복수 및 장기 단위

표준 SI 접두어를 사용하여 십진법 배수 및 소수 단위가 형성됩니다.

주 : yoktomol 측정 단위는 공식적으로 만 사용할 수 있습니다. 이러한 소량의 물질은 개별 입자 (1 개는 0.602 입자와 동일)로 측정해야하기 때문입니다.

위키 미디어 재단. 2010 년

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MOT는 탄소 동위 원소 12 (12C)에 12 개의 원자가있는 것과 같이이 물질 (원자, 분자, 이온, 전자 등)의 많은 공식 (구조적) 단위를 포함하는 물질의 양으로 정의되는 SI의 물질량 단위입니다. 빅 폴리 테크닉 백과 사전

MOL - MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), 독일 식물 학자. 식물 세포의 해부학 및 생리학 연구의 개척자. 그는 세포 핵이 과립 성 콜로이드 물질로 둘러싸여 있다는 가설을 세웠다. 1846 년에 그는... 과학적이고 기술적 인 백과 사전

모닝 - 모트 (MOTTING-MOTTLE), SI에있는 물질의 양의 단위. 지정 두더지. 1 몰은 0.012 kg의 12C (원자 질량 12의 탄소)에 많은 원자가 포함되어있는만큼 많은 분자 (원자, 이온 또는 기타 물질의 구조 요소)를 포함합니다. 번호...... 현대 백과 사전

MOL은 물질 SI의 양의 단위이며, 몰 (mole)로 표시됩니다. 1 몰은 많은 분자 (원자, 이온 또는 다른 물질의 구조적 요소)를 포함하고, 얼마나 많은 원자가 12C (원자 질량이 12 인 탄소)에 0.012kg, 즉 6.022.1023... 포함되어 있습니다...... Great Encyclopedic Dictionary

mole은 몰 (mole), SI 단위의 물질량입니다. 지정 두더지. 1 몰은 0.012 kg의 12C (원자 질량 12의 탄소)에 많은 원자가 포함되어있는만큼 많은 분자 (원자, 이온 또는 기타 물질의 구조 요소)를 포함합니다. 숫자...... 일러스트 백과 사전

두더지 -이 기사는 단위에 관한 것입니다. "첩자"라는 단어는 다른 의미를 가지고 있습니다 : 첩자 (의미)를보십시오. 첩자 (mole : 국제 분자 : 몰)는 국제 단위계 (SI)에서 물질의 양을 측정하기위한 단위이며, 7 개 중 하나입니다... Wikipedia

전해질 부족의 수정

전해질 부족을 계산하는 데 필요한 중요한 화합물과 원소의 동등한 비율과 보정을위한 솔루션의 수 :

  • 1g의 NaCl은 17.1mmol의 나트륨과 염소를 함유한다.
  • 58 mg의 NaCl은 1 mmol의 나트륨과 염소를 함유한다.
  • 5.8 % NaCl 용액 1 리터는 나트륨과 염소 1000 밀리몰을 함유한다.
  • 1g의 NaCl에는 400mg의 나트륨과 600mg의 염소가 포함되어 있습니다.
  • 1 그램의 KCl은 13.4 밀리몰의 칼륨 및 염소;
  • 74.9mg의 KCl은 1mmol의 칼륨 및 염소를 함유한다;
  • 1 리터의 7.49 % KCl 용액은 1000 밀리몰의 칼륨 및 염소를 함유한다.
  • 1 그램의 칼륨에는 520 mg의 칼륨과 480 mg의 염소가 들어 있습니다.
  • 1 그램의 NaHCO3 나트륨 및 중탄산염 11.9 밀리몰;
  • 84 mg NaHCO3 1 mmol의 나트륨 및 중탄산염을 함유한다.
  • NaHCO 8.4 % 용액 1 리터3 나트륨 및 중탄산염 1000 mmol이 들어 있습니다.

전해액의 적자를 계산하려면 다음 일반 공식을 사용하십시오.

  1. m은 환자 질량 (kg);
  2. K1 - 환자 혈장의 이온 (양이온 또는 음이온)의 정상 함량 (mmol / l);
  3. K2 - 환자의 혈장 내 이온 (양이온 또는 음이온)의 실제 함량 (mmol / l).

보정에 필요한 원하는 전해질 용액의 수를 계산하려면 공식을 적용하십시오.

  1. D - 전해질 부족 (mmol / l);
  2. 그리고 - 1 밀리몰의 불완전 이온 (음이온 또는 양이온)을 함유하는이 용액의 양을 의미하는 계수 :
    • KCl (3 %) - 2.4
    • KCl (7.5 %) - 1.0
    • NaCl (10 %) - 0.58
    • NaCl (5.8 %) - 1.0
    • NH4Cl (5 %) - 1.08
    • NH4Cl (5.4 %) - 1.0
    • CaCl (10 %) - 1.1
    • HCl (2 %) - 1.82
    • NaHCO3 (5 %) - 1.67
    • NaC3H5O2 (10 %) - 1.14
    • MgSO4 (25 %) - 0.5
    • NaCl (0.85 %) - 7.1

아래의 준비된 계산 공식을 사용하면 부족한 양이 적은 양이온 (음이온)으로 시작해야하는 전해질 부족을 보정하기 위해 표준 용액의 원하는 부피 (ml)를 즉시 결정할 수있는 기성 계산 공식이 있습니다 (m은 환자 체중 kg, 혈장은 혈장, er은 적혈구) (AP Zilber, 1982) :

mmol을 mole로 변환하는 방법은 무엇입니까?

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답변

대답은 주어진다.

당연히

mmol = 1 / 1000mol. 1 mole = 1/1000 kmol

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물의 경도 (도)에 대한 단위 변환.

물의 경도의 변환 단위 (도).

  • 미국의 물 경도, 관심 여기에 두 가지 점 :
    • gpg = 갈론 당 곡물 : 1 gran (0.0648 g) CaCO3 1 갤런 (3.785 리터)의 물에 우리가 얻는 리터 당 그램을 나누기 : 17.12 mg / l CaCO3 - 이것은 "미국 학위"가 아니라 미국에서 대단히 많이 사용되는 물 경도 값입니다.
    • 미국 학위 = ppmw = mg / L = 미국산 degre : 1 부분 CaCO3 1 백만 / 물 CaCO3
  • 영어 물 경도 = ° e = ° 클락 : 1 영국 갤런 (4.546) l의 물에서 1 그랜 (0.0648 g) = 14.254 mg / l CaCO3
  • 프랑스 경도 (° fH 또는 ° f) (fh) : 1 부분 CaCO3 100,000 분의 물 또는 10 mg / l의 CaCO33
  • 독일의 물의 경도 = ° dH (독일의 경도 = 독일의 경도는 ° dGH (총 경도) 또는 ° dKH (탄산염 경도의 경우) 일 수 있음) : 물 100,000 부 당 1 개의 산화 칼슘 - CaO 또는 산화 마그네슘 0.719 - MgO 10mg / l의 CaO 또는 7.194mg / l의 MgO
  • 러시아 (RF) 정도의 물의 경도 ° Ж = 1 mEq / l : 알칼리 토금속의 농도에 해당하며, 리터당 밀리몰의 1/2에 해당하며, 이는 50.05 mg / l의 CaCO3 또는 20.04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L : 알칼리 토금속의 농도에 해당, 수치는 100.09 mg / l CaCO3 또는 40.08 mg / l Ca2 +

상담 및 기술
사이트 지원 : Zavarka 팀

임상 및 생화학 진단에서 측정 단위

국가 표준에 따라 의학을 포함한 모든 과학 기술 분야에서 SI (International System of Units) 단위의 사용이 필수적입니다.

SI의 부피 단위는 입방 미터 (m3)입니다. 의학적 편의를 위해 단위 부피의 리터를 사용할 수 있습니다 (1 l = 0.001 m3).

0.012 kg의 질량을 갖는 탄소 핵종 (12C)에 원자가 존재하는 것과 같은 많은 구조 원소를 함유하는 물질의 양의 단위는 mol이다. 즉, mol은 그 물질의 분자량과 동일한 물질의 양 (그램)이다.

몰수는 ​​그램 단위의 물질 질량을 물질의 상대 분자량으로 나눈 값입니다.

1 몰 = 10 ^ 3 밀리몰 = 10 ^ 6 밀리몰 = 10 ^ 9 나노 몰 = 10 ^ 12 pmol

혈액 중 대부분의 물질의 함량은 밀리몰 / 리터 (mmol / l)로 표시됩니다.

분자량이 알려지지 않았거나 측정 할 수없는 지표의 경우에만 물리적 인 의미 (총 단백질, 총 지질 등)가 없으므로 질량 농도는 단위 (g / l) 단위로 사용됩니다.

최근에 임상 생화학에서 매우 흔한 농도는 100 mg의 생물학적 유체에 함유 된 밀리그램 단위의 물질의 양인 밀리그램 퍼센트 (mg %)입니다. 이 값을 SI 단위로 변환하려면 다음 공식을 사용합니다.

mmol / l = mg % 10 / 물질의 분자량

이전에 사용 된 리터 당 농도 당량 (eq / l) 단위는 리터 당 몰 단위 (mol / l)로 대체해야합니다. 이를 위해, 리터 당 당량의 농도 값을 원소의 원자가로 나눕니다.

SI 단위의 효소 활성은 용액 1 mol / (s-1), μmol / (s-1), nmol / (s-1)에서 1 초 동안 형성 (전환) 된 생성물 (기질)의 양으로 표현됩니다.

검토 : 스테비아 시럽 "크림 스테비아"- 유용, 식용

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